題目列表(包括答案和解析)
若HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液,常溫下測(cè)得pH分別為:1.5和1.8。下列說(shuō)法中正確的是
A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性強(qiáng)于HA
B.當(dāng)NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L時(shí),Na2B的pH最小
C.把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA,H2B中,H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
D.Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同,且比NaA溶液中離子種類多
常溫下0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是
A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中
c(Na+)>c(A—)>c(OH―)>c(H+)
C.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說(shuō)明:非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中,化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò),給0分;“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。
三、(本題包括3小題,共34分)
19.(10分)
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH‑= Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)
(4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)
(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點(diǎn)即可)
20.(12分)
(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)
(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)
(3)Fe3++3OH―=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)
(4)過(guò)濾、冷卻(各1分,共2分)
(5)①250mL容量瓶 (1分) ②b (1分)
(6) 69.5mg(2分)
21.(12分)
(l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3―( 1分)
假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―(2和3順序不限。)(1分)
(2)
步驟編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應(yīng),靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)
產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)
②
往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(1分)
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. (1分)
品紅褪色,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)
產(chǎn)生無(wú)色氣泡, (1分)
澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明原溶液中含有HCO3―(1分)
④
其它方案合理給分
四、(本題包括3小題,共34分)
22.(11分)
(1)(2分) C(NH3)(mol?L-1)
(2)50% (2分)
(3)a、c (2分,答對(duì)1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)
(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)
(5)(3分)如右圖:
23.(11分)
(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);△H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)
(2)S2- + H2O HS- + OH-(2分)
(3)解:設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
(2.0-x) mol•L-1 x mol•L-1
|