（2011?東城區(qū)模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

（2）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

洗滌

、灼燒、

冷卻

冷卻

、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

0.07a

0.07a

 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

b

．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

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硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常用作補血劑．某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是

 

；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應的離子方程式：

 

．如圖2所示有關NH₃的實驗室制取等問題描述正確的是

 

．（填選項）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

 

、灼燒、

 

、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

 

 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

 

．上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

 

．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

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硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

H₂O₂或氯水

H₂O₂或氯水

，該過程的現(xiàn)象為：

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

0.07a

0.07a

g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

b

．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將

酸式滴定管

酸式滴定管

（填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現(xiàn)象描述為

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，F(xiàn)e³⁺

否

否

是、否）沉淀完全．

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（2011?延慶縣一模）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色

．
（2）寫出②中的離子反應方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

．
②滴定到終點時的顏色為

紫

紫

色．
（6）正常人每天應補充16.8mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含

83.4

83.4

mgFeSO₄?7H₂O片劑．

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（2010?金平區(qū)模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：

過濾

過濾

、洗滌、灼燒、

冷卻

冷卻

、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

b

．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含

69.5mg

69.5mg

mg FeSO₄?7H₂O的片劑．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（10分）

(1) Cu²⁺+ CO₃^2-+H₂O= Cu(OH)₂ ↓+CO₂↑

或CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^‑= Cu(OH)₂ ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)

(5) 實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO₂。(2分，答任一點即可)

20．（12分）

（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠�紅色（1分）。 （共3分，合理即給分）    

（2）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺（1分）

   （3）Fe³⁺+3OH^―=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺） （2分）

（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假設2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）(1分）

（2）

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）

產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（2分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）

產(chǎn)生無色氣泡, （1分）

澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

四、（本題包括3小題，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH₃）（mol?L^-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）

（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）

（5）（3分）如右圖：

23．(11分)

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

   BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1