題目列表(包括答案和解析)
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
(1)在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
①該反應的ΔH________0
(填“＞”、“＝”或“＜”)．②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
(2)
科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530kJ·mol－1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N2＋3H2
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，
(4)合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．
a、升高溫度
b、加入催化劑
c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度
e、分離出NH3
(5)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．
（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為 。
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
υ(N2)正 υ(N2)逆 （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率 (填“變大”、“變小”、“不變”)
（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：
|
t/℃ |
200 |
300 |
400 |
|
K |
K1 |
K2 |
0.5 |
請完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為 。
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
υ(N2)正 υ(N2)逆 （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率 (填“變大”、“變小”、“不變”)
在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為 。
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
υ(N2)正 υ(N2)逆 （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率 (填“變大”、“變小”、“不變”)
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（10分）
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
(5) 實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
20．（12分）
（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
（5）①250mL容量瓶 （1分） ②b （1分）
（6） 69.5mg（2分）
21．（12分）
(l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
（2）
步驟編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
產(chǎn)生無色氣泡, （1分）
澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
四、（本題包括3小題，共34分）
22．(11分)
（1）
（2分）
C（NH3）（mol?L-1）
（2）50% （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
（5）（3分）如右圖：
23．(11分)
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2-
+ H2O HS－ + OH－（２分）
（3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
|
25．(9分) 
（2分）
（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）