將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中.在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.該反應達到平衡狀態(tài)時.測得氣體的總物質的量為4.2 mol.試回答:(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO3)= , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol．試回答：

(1)

在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；

(2)

若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________；

(3)

若反應開始時的U (逆)> U (正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol．則起始時n(SO3)的取值范圍是________．

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如下圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；

(2)若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________________；

(3)若反應開始時的v(逆)＞v(正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是________________。

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如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。

(1)在達到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。

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將2molSO2和1 mol O2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。試回答：

(1)反應進行到t1時，SO2的體積分數___________;

(2)若在t1時充入一定量的氬氣(Ar)，SO2的物質的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡單說明原因____________________________________________；

(4)若其他條件不變，在t1時再加入0.2 molSO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在圖中作出從t0t1t2點這段時間內SO2的物質的量變化曲線。

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將4 mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO2（g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2 mol；乙容器經50 s達到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）甲容器達到平衡時SO2的轉化率是____________，其所需時間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）

(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習冊答案