題目列表(包括答案和解析)
對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象進(jìn)行探究,是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實(shí)驗(yàn)1】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有 。
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是 。
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。
(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 |
D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>
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(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2 。 ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因____ ;
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋 。
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。
對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象進(jìn)行探究,是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實(shí)驗(yàn)1】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)固體乙在空氣中煅燒時(shí),使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有 。
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是 。
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。
(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br /> |
。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br /> |
。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
(1)根據(jù)反應(yīng),制備氣體。
①用簡(jiǎn)圖畫出制備并收集的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。
②實(shí)驗(yàn)過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)將氣體分別通入下列溶液中:
①品紅溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________。
②溴水溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________。
③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是_________________________________________________。
(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問題。推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)
①原因________,驗(yàn)證方法______________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
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②原因________,驗(yàn)證方法______________________________________________
_____________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________
③原因________,驗(yàn)證方法______________________________________________
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1―5 AABBC 6―10 ACCAC 11―13 BDD
14.AD 15.B 16.AC 17.C 18.D 19.BCD 20.A
第II卷(必做120分+選做32分,共152分)
[必做部分]
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