已知:肼(N2H4)又稱聯(lián)氨.是具有強還原性的液體化合物.主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料部分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為______．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=______．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H______0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
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Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為    ．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：    ．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是    ．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度0.91.00.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=    ．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H    0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水．
（1）若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是
負極
負極
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液先由紫色變藍很快褪色
溶液先由紫色變藍很快褪色
，用離子方程式和簡要文字說明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍，氯酸根離子具有強氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍，氯酸根離子具有強氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
．

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Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                  。

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Ⅰ卷（共50分）

A卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．D   7．B   8．D  9．C   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D

B卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．D   7．B  8．D  9．B   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D

 

Ⅱ卷（共60分）

21．（8分）

（1）0.2 mol（2分）

（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）

NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O

（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）

 

22．（8分）

（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）

（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）

（3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）

23．（共6分，每小題２分）

（1）A： G：HCOOCH3

（2）①⑤ （漏選不給分）

（3）B→D：

 24．(共10分，每小題２分)

（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）

 

（2）bc （漏選不給分）

（3）

（4）4

（5）CD；CF （漏選不給分）

 

25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）

26．（13分）（每空1分）

（1）帶導管的單孔塞     

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

（2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）

（3）AD       品紅（答案合理即可）      c

（4）ABE       ④②①③

2CH3CH2OH+O2 Cu △    2CH3CHO +H2O

（5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)

 

27．（4分）

（1）（2分）

（2）1：1（2分）

28．（7分）

（1） （2分）

（2）   （2分）

（3） （1分）  b=0.12mol  （2分）

解析

故總耗HNO3量

（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）

所以

（3）

根據(jù)電子守恒：

又知：       


同步練習冊答案