(1)請寫出F的電子式 ,在②反應(yīng)中.當生成2.24L的G時.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 (2)若A.C.D均含有氯元素.且A的化合價介于C與D之間.寫出稀溶液中①的離子方程式: .(3)若C.D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁.則A與B分別為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去):
①A+B
電解
M+D+E;②M+E→A+F+B.請針對以下兩種不同情況來完成:
(1)若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽,反應(yīng)①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法.則A的化學式為
NaCl
NaCl
;反應(yīng)②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
;在酸性條件下,若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O

(2)若A是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗水的存在.1個A的酸根離子中共含有50個電子,其中含有一種元素X,X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
.并寫出反應(yīng)①的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2

(3)若A是(2)中的含氧酸鹽,當以石墨作電極電解A溶液時,電流強度為a A,時間t min后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式是(1個電子的電量為q C)
1920at
qw
1920at
qw

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已知下列反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去):
①A+B數(shù)學公式M+D+E;②M+E→A+F+B.請針對以下兩種不同情況來完成:
(1)若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽,反應(yīng)①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法.則A的化學式為______;反應(yīng)②的離子方程式為______;在酸性條件下,若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,該反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)若A是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗水的存在.1個A的酸根離子中共含有50個電子,其中含有一種元素X,X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X在元素周期表中的位置是______.并寫出反應(yīng)①的化學方程式______.
(3)若A是(2)中的含氧酸鹽,當以石墨作電極電解A溶液時,電流強度為a A,時間t min后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式是(1個電子的電量為q C)______.

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甲、乙的實驗裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題:
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式:_________________________
(2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗,燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時溶液的pH=________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時,為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置,Na的移動方向如圖中標注,則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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甲、乙的實驗裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題:
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式:_______________________________。
(2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗,燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時溶液的pH=________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時,為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置,Na的移動方向如圖中標注,則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。

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甲、乙的實驗裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題:
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式:_________________________
(2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗,燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時溶液的pH=________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時,為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置,Na的移動方向如圖中標注,則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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