25．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù).投料比及產(chǎn)率等問題. 【查看更多】

 

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是
60%
60%
．

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有
BC
BC
（選填字母）．
A B C D
n（CO2）/mol 3 1 0 1
n（H2）/mol 2 1 0 1
n（CO）/mol 1 2 3 0.5
n（H2O）/mol 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，CO的體積分數(shù)是
16%
16%
，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
BCE
BCE
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
x
x
．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9
．

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
BCE
BCE
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
．

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第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本題共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本題共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本題共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本題共24分）

23．（本題共8分）

   （1）氫（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s22s22p63s23p5（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本題共8分）

   （1）+2Sn，F(xiàn)e2(SO4)3（各1分）

6ec8aac122bd4f6e   （2）SnCl2→SnCl4（各1分）

 

   （3）

 

   （4）2：1（2分）

25．（本題共8分）

   （1）6ec8aac122bd4f6e（1分）

   （2）放熱（1分）

   （3）逆  增大  增大 不變（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本題共24分）

26．（本題共14分）

   （1）儲液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）

   （2）品紅（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―VB）（1―a%）（2分）

27．（本題共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO2雜質(zhì)（1分）

   （3）2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O（2分）

   （4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。（2分）

    ② 蒸發(fā)（1分）   ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）

六、（本題共20分）

28．（本題共9分）

   （1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）

   （2）（a）取代反應(yīng)（1分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （b）

6ec8aac122bd4f6e

 

 

   （3）                                             （1分+1分+2分）

 

29．（本題共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反應(yīng)（1分）

6ec8aac122bd4f6e       CH3CHO+2Cu(OH) 2     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

6ec8aac122bd4f6e   （2）C10H10O2（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （3）

6ec8aac122bd4f6e
 

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本題共16分）

30．（本題共7分）

   （1）6ec8aac122bd4f6e（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）6ec8aac122bd4f6e（3分）

31．（本題共9分）

   （1）NaOH                1.50×10-3mol           Na2CO3  5.00×10-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO2/（g?h）（3分）

 

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