如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為          極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為            極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生              反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：                                             。
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                       。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為
        L。

（1）負極；陰極。 （2）氧化；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）2Cl--2e-＝Cl2↑ （4）0.224L

解析試題分析：（1）由于電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H+放電，所以根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則Fe為陰極，與直流電源的負極相連。因此在電源中，B電極為負極，A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極為電解池的陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl-＞OH-,所以在C上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl—－2e-=Cl2↑. 甲裝置中總的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH. （3）丙裝置在通電一段時間后，陽極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。則n(e-)=0.02mol。由于在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以鐵電極上產(chǎn)生的氫氣氣體為0.01mol,在標準狀況下為0.224L
考點：考查電源電極的確定及電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能進行，設(shè)計了如下圖所示四個實驗，你認為可行的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlClx-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為         ，發(fā)生的電極反應(yīng)為             。
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為           。
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是              ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）（1）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀__________

（2）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

①_______處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）,其電極反應(yīng)式為_______________________________
_________________________________________
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時, 假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質(zhì)的量為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）（1）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（2） 若用甲烷—氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式                   ；負極的電極反應(yīng)式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                。
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式                           。
②寫出除去甲醇的離子方程式                        。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負極反應(yīng)式，負極:           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
①
Mg 、Al
稀鹽酸
偏向Al
②
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
③
Al、石墨
稀鹽酸
偏向石墨
④
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
⑤
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？
答：____________________________________________
(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。鋁為(　　)______________________________
石墨為(　　)__________________________
電池總反應(yīng)：__________________________
(3)實驗④中的鋁作________極。
(4)實驗⑤中鋁作________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應(yīng)是        ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

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