下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實驗記錄,請根據(jù)實驗記錄回答有關(guān)問題.[研究課題]銅離子顏色的探究 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實驗記錄,請根據(jù)實驗記錄(部分需要補(bǔ)充)回答有關(guān)問題。

【研究課題】銅離子顏色的探究

【資料卡片】

【交流討論】

(1)以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是                     (寫化學(xué)式，下同)；實驗步驟4中呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是                    ；使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號可能是                        。

(2)請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應(yīng)離子的方程式：                。

(3)有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后得溶液顏色顯藍(lán)色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因                        ，設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：

方案①                                                                   ；

方案②                                                                   。

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下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄（部分需要補(bǔ)充）回答有關(guān)問題。

【研究課題】  銅離子顏色的探究

【資料卡片】

  文本框: （1）飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色 （2）Cu2＋可以和NH3形成類似[Ag(NH3)2]＋的復(fù)雜離子[Cu(NH3)4]2＋，NH¬3分子也可以換成其他分子或離子。

【實驗探究】

步驟

實驗操作

現(xiàn)象記錄

1

觀察NaCl、Na2SO4、KNO3固體顏色，

溶于水后再觀察溶液的顏色。

固體均為無色

溶液亦均為無色

2

觀察無水CuSO4、CuSO4?5 H2O的顏色，

分別溶于水后再觀察溶液的顏色。

        、      

溶液均呈天藍(lán)色

3

取2的少許溶液，加入適量NaCl晶體，觀察顏色，

并一分為二，其中一份加水稀釋，觀察顏色。

黃綠色（或綠色）

又恢復(fù)天藍(lán)色

4

取3中的另一份溶液，加入過量氨水，觀察顏色，

加水稀釋，觀察顏色。

深藍(lán)色

仍為深藍(lán)色

【交流討論】

（1）以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是__     ____(寫化學(xué)式，下同)；4中呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是__     ____。

（2）請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應(yīng)方程式：                    。

（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因_____________________________，設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
實驗?zāi)康?/div>
實驗?zāi)康?/div>測定食醋的總酸量
實驗原理
實驗原理
中和滴定
實驗用品
實驗用品
蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
實驗步驟
實驗步驟

①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)記錄

        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V （NaOH）始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
V （NaOH）終/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
問題與思考
問題與思考

（1）步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
．蒸餾水的處理方法是
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
．
（3）若用深色食醋進(jìn)行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是
用活性炭脫色
用活性炭脫色
．
（4）樣品總酸量=
4.50
4.50
g/100mL．

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精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
 
．
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是
 

（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
 
；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是
 
．
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

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某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_______________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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