利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，

 

可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

 

（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計(jì)算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

 

．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=

 

L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=

 

．
④引起該誤關(guān)的可能原因

 

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分V_B）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見合理的是

 

（合理則填序號(hào)，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計(jì)算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	VB	a%

1mol氫氣體積=

 

L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本題共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本題共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本題共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本題共24分）

23．（本題共8分）

   （1）氫（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本題共8分）

   （1）+2Sn，F(xiàn)e₂(SO₄)₃（各1分）

   （2）SnCl₂→SnCl₄（各1分）

   （3）

   （4）2：1（2分）

25．（本題共8分）

   （1）（1分）

   （2）放熱（1分）

   （3）逆  增大  增大 不變（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本題共24分）

26．（本題共14分）

   （1）儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）

   （2）品紅（1分）Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―V_B）（1―a%）（2分）

27．（本題共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO₂雜質(zhì)（1分）

   （3）2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O（2分）

   （4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。（2分）

    ② 蒸發(fā)（1分）   ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）

六、（本題共20分）

28．（本題共9分）

   （1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）

   （2）（a）取代反應(yīng)（1分）

   （b）

   （3）                                             （1分+1分+2分）

29．（本題共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反應(yīng)（1分）

       CH₃CHO+2Cu(OH) ₂     CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O（2分）

   （2）C₁₀H₁₀O₂（2分）

   （3）

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本題共16分）

30．（本題共7分）

   （1）（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）（3分）

31．（本題共9分）

   （1）NaOH                1.50×10^-3mol           Na₂CO₃  5.00×10^-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO₂/（g?h）（3分）

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