利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．
實驗步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，

 

可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

 

（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

 

．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=

 

L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=

 

．
④引起該誤關(guān)的可能原因

 

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分V_B）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是

 

（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	VB	a%

1mol氫氣體積=

 

L（填寫數(shù)學(xué)表達式）．

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下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）

BC

BC

．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈

酸

酸

性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象

黃色溶液變?yōu)榧t色

黃色溶液變?yōu)榧t色

．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色

變深

變深

，若改加少量KCl濃溶液顏色

不變

不變

（填“變深、變淺、不變”）．

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第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本題共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本題共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本題共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本題共24分）

23．（本題共8分）

   （1）氫（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本題共8分）

   （1）+2Sn，F(xiàn)e₂(SO₄)₃（各1分）

   （2）SnCl₂→SnCl₄（各1分）

   （3）

   （4）2：1（2分）

25．（本題共8分）

   （1）（1分）

   （2）放熱（1分）

   （3）逆  增大  增大 不變（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本題共24分）

26．（本題共14分）

   （1）儲液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）

   （2）品紅（1分）Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―V_B）（1―a%）（2分）

27．（本題共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO₂雜質(zhì)（1分）

   （3）2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O（2分）

   （4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。（2分）

    ② 蒸發(fā)（1分）   ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）

六、（本題共20分）

28．（本題共9分）

   （1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）

   （2）（a）取代反應(yīng)（1分）

   （b）

   （3）                                             （1分+1分+2分）

29．（本題共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反應(yīng)（1分）

       CH₃CHO+2Cu(OH) ₂     CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O（2分）

   （2）C₁₀H₁₀O₂（2分）

   （3）

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本題共16分）

30．（本題共7分）

   （1）（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）（3分）

31．（本題共9分）

   （1）NaOH                1.50×10^-3mol           Na₂CO₃  5.00×10^-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO₂/（g?h）（3分）

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