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C.CH4(g)+202(g)ㄔCO2(g)+2H20(1) ,△H=一890kJ?mol-1D. CH4(g)+02(g)ㄔ C02(g)+H2O(1) ,△H= - 890kJ?mol-1 【查看更多】

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2 800 kJ·mol^-1，則熱化學方程式正確的是（）

A.C(s)+1/2O₂(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，則下列熱化學方程式正確的是（）

A. C(s)+O₂(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g) △H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g) +3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，則下列熱化學方程式正確的是（　）

A. C(s)+1/2 O₂(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g) △H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. 1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g) +3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) △H= -1 400 kJ/mol

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A. C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=-1 400 kJ/mol