將0.1 mol?L¯¹的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯¹的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．c(Cl^－) >c(CH₃COO^－) > c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+ c(OH^－)

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A．4　　　　 　    B．7.2　　　     C．10　　　       D．11.3

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是．

   A.4                B.7.2            C.10               D.11.3

向100 mL 0.1 mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著B(niǎo)a(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^― == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

在15 mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所 示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是  

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)：c(K⁺)=c(HCOO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C點(diǎn)：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(HCOO^－)+c(HCOOH)>2c(K⁺)