(分)已知某溶液中含有4種離子:A+.B一.H+.OH一.對這4種離子濃度的大小比較.有以下3種說法.請判斷離子濃度大小順序是否正確.你認為正確的請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和B+組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情況.可以是一種溶質(zhì).或兩種溶質(zhì)),你認為一定不正確的.請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確 的理由.供選擇的離子有:Na+.Ag+.NH4+.Cl-.NO3-.CH3COO-.H+.OH- (1)[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]: . (2)[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]: . (3)[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是（　�。�
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A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物B、由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含離子種類共有4種D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g

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已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實驗小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是
增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增強溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是
c
c
 （填編號）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H2O2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，完成并配平該離子方程式：
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m2g，若m1-m2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
（列出原始計算式）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
（寫出一種原因即可）．

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已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：
①
CH3COONa
CH3COONa
；②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
； ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
、②
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是
C
C
（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：
①
CH3COONa
CH3COONa
；②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
； ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
；
（3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是
C
C
（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
、②
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．

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（14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
請回答下列問題。
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，則該溶液可能是　　　　　（填序號）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

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