下列反應中水只作氧化劑的是：   

A．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑              

B．2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑         

D．CuO+H₂Cu+H₂O

在下列反應中，水只作氧化劑的是：（　�。�

A．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                    B．2F₂ + 2H₂O ＝4HF+O₂↑

C．Cl₂+H₂O＝HCl+ HClO                         D．SO₃ + H₂O ＝H₂SO₄

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：

____________________________。

（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數(shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數(shù)的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄•5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________