欲測定金屬鎂的原子量．請利用如圖給定的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置(每件儀器只允許使用一次，假設(shè)各氣體體積可看作是標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)．

填寫下列各項(xiàng)(氣體流向從左到右)

(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是________．

(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有如下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至適當(dāng)溫度時，測得量筒C中水的體積為V_a mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的有孔隔板上；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時共在瓶A中放入水V_b mL．

上述操作的次序?yàn)?填序號)________．

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的原子量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為________．

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就測量量筒C中水的體積，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)________；

(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)________．

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應(yīng)2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。

如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。

（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）

（3）反應(yīng)2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。

（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。