將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol?L^─1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（    ）

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5                               

D．Fe^2＋、Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為6:1

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＝QkJ?mol^－1，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下

請(qǐng)回答：

（1）上述反應(yīng)中Q          0（選填“＞”或“＜”）

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。

a.容器中壓強(qiáng)不變                  b. △H不變

c. v_正（H₂）＝v_逆（CO）            d. CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

850℃時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L^－1） 變化

①計(jì)算：0～4min時(shí)v（CO）=________mol/（L?min），H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率＝             。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________（單選）。

a.增加水蒸氣   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?（L?min）^－1，則

（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反應(yīng)在5 min 末時(shí)，已反應(yīng)掉的Y值占原來的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

   把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：

    3Ｘ（g）＋Ｙ（g）   ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol?Ｌ^－1?min^－1

上述反應(yīng)在5 min末時(shí)，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                 

   A．20%             B．25%            C．33%            D．50%

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H₂SO₄=H^＋+HSO₄^－，HSO₄^－H^＋+SO₄^2－。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是          （用離子方程式表示）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為                            ；

（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是           （填寫編號(hào)）；

A．c（Na^＋）=c（SO₄^2－）+c（HSO₄^－）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^－）=c（HSO₄^－）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（HSO₄^－）+2c（SO₄^2－）

D．c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）+2c（HSO₄^－）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式            ；

（5）若25℃時(shí)，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2－）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是          ；

（6）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）=         mol?L^-1。