堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式：                                 。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_               。反應結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有___            _(填寫化學式)。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__     _、_         (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；

（4）步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法：

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__                      __。

（6）若實驗得到2．42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是___                 _。

(7分)t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol／L，，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    (1)x=                 。

    (2)比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：(A)       (B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說法中正確的是          (填寫字母序號)

    A．化學平衡向正反應方向移動           B．化學平衡向逆反應方向移動

    C．化學平衡不會發(fā)生移動               D．正、逆反應速率將發(fā)生同等程度的改變

    (4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則應再充入          (填A或B)          mol(用含的式子表示)，達新平衡時，A的物質(zhì)的量為(A)=            (用含的式子表示)

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應進行的快慢順序為
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)

該反應進行的快慢順序為

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)

該反應進行的快慢順序為

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①