在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（    ）     

A．加熱                                      B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸          D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）

      A．把a(bǔ)L0.1mo1／L的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

      B．把0.1mol／L的NaHCO₃，溶液與0.3 mol／L的Ba(OH)₃溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

      C．向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

      D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是 (    )

A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

B．PH = 0的無(wú)色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(OH^－)= 1×10^－13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對(duì)于  該平衡，下列說(shuō)法正確的是    (    )

  A．該溶液pH增大時(shí)，CHCOO濃度可能增大也可能減小

  B.滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

  C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大