（1）寫(xiě)出A、B兩試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

（3）測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量時(shí)，先測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出干燥后裝置A產(chǎn)生SO₂氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)為：

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號(hào)）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）在稱(chēng)量前晶體的表面吸收了水分

（16分）(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應(yīng)生成NO₂^－和一種過(guò)氧化物。NO₂^－在對(duì)氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O₂^－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計(jì)算該樣品此時(shí)c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測(cè)定O₂^－時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
① 請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ；
② 測(cè)定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過(guò)觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

過(guò)氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀，涉及下列反應(yīng)：

①2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

②H₂O₂+2I^―+2H⁺=I₂+2H₂O

③C₂H₄O₃+2I^―+2H⁺=CH₃COOH+I_­2+H₂O

④2S₂O₃^2―+I₂=S₄O₆^2―+2I^―

取20mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?L^―1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積20mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）

另取20mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為3mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

（1）已知過(guò)氧乙酸分子部分含有H₂O₂相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             。

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算過(guò)氧乙酸物質(zhì)的量濃度。