催化劑的有關(guān)知識(shí)催化劑是參與反應(yīng)的.只不過(guò)反應(yīng)掉多少.在最后又生成了多少.所以在整個(gè)過(guò)程中.催化劑的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變.注意與中間產(chǎn)物的區(qū)別			【查看更多】
			


		
       
      


		
      
		
      題目列表(包括答案和解析)
      

		
		
      

      


      
	
      				
      
									
      將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
        
      問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谏蠄D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。
        
      問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫(xiě)內(nèi)容不能重復(fù)）。
        
        
            
      序號(hào)
               		      
      實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施
               		      
      工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫(xiě)名稱）
               		  
        
            
      （1）
               		      
      通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率
               		           
        
            
      （2）
               		      
      使用催化劑增大反應(yīng)的速率
               		           
       
        
      問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物
        
      的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是            。
        
      已知熱化學(xué)方程式為：
        
      C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol
        
      H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol
        
      試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。 
        
      問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。
        
      如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：           。
      

			
      
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      某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

      （1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
      （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
      ①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      Cu+2H2SO4（濃）
        △  
      .
       
      CuSO4+SO2↑+2H2O
      Cu+2H2SO4（濃）
        △  
      .
       
      CuSO4+SO2↑+2H2O
      ；
      ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
      隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
      隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
      ；
      ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
      AD
      AD
      （填寫(xiě)編號(hào)）．
      A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
      （3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
      不能
      不能
      （填“能”或“不能”），其理由是
      雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
      雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
      ．
      （4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝?chē)排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
      在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
      

      


      
時(shí)間/h
0
1
2
3
4
5
      

      
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
      

      
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
      在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
      ＜
      ＜
       0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
      1.875×10-4mol?L-1?h-1
      1.875×10-4mol?L-1?h-1
      ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
      5000
      5000
      ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
      尋找高效的催化劑
      尋找高效的催化劑
      ．
      

			
      
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      本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。
      I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：
      CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
      CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
      已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
      為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
      Ⅱ金屬置換制氫 
      (1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。 當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：
      ①價(jià)廉，成本較低； ②____________________。 
      (2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________
      Ⅲ太陽(yáng)能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法止確的是________
      A使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量 
      B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解 
      C硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體 
      D對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，同時(shí)使化學(xué)平衡常數(shù)增大
      Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。
      請(qǐng)寫(xiě)出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
      將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入研磨設(shè)備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過(guò)程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500kPa的目的是_____________ 
      

			
      
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       (08浙江舟山中學(xué)月考) 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。         
       
        問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個(gè)圓圈表示一類反應(yīng)）。    
              
                問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫(xiě)內(nèi)容不能重復(fù)）。   
      序號(hào)
      實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施
      工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫(xiě)名稱）
      （1）
      通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率
       
      （2）
      使用催化劑增大反應(yīng)的速率
       
       
      問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  
      已知熱化學(xué)方程式為：
      C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1
      H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1
         試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。 
       
      問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：
      4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：      
       
       
       
      

			
      
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      A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

      （1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
      2SO2+O2
      催化劑
      △
      2SO3
      2SO2+O2
      催化劑
      △
      2SO3
      ．
      （2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
      過(guò)氧化鈉
      過(guò)氧化鈉
      ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
      ．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
      Na2CO3
      Na2CO3
      ．
      （3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖2所示是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
      ①收集A的方法是
      向下排空氣法
      向下排空氣法
      ，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
      向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；
      （或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
      （或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
      向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；
      （或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
      （或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
      （任寫(xiě)一種）．
      ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
      Ca（OH）2+2NH4Cl
        △  
      .
       
      CaCl2+2NH3↑+2H2O
      Ca（OH）2+2NH4Cl
        △  
      .
       
      CaCl2+2NH3↑+2H2O
      ．
      ③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
      2.24
      2.24
      L．
      ④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
      3NO2+H2O=2HNO3+NO
      3NO2+H2O=2HNO3+NO
      ，反應(yīng)可得到酸X，X是
      強(qiáng)
      強(qiáng)
      電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖3所示：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
      Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
      Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
      ．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
      NO
      NO
      （寫(xiě)化學(xué)式）
      

			
      
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