④若電解池A中生成H2的體積為8.96L.則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 . 答案(1)N2H4(g)+2F2(g)=N2 △H=-1135kJ?mol-1(2)負(fù)極.正極.2I-→I2+2e- 2H++2e-→H2↑ 【查看更多】

 

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氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽(yáng)光分解水來(lái)制備氫。下圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用。

①判斷光電池的a端為_(kāi)________極，b端為_(kāi)_______極。

②寫(xiě)出電解池A中電極反應(yīng)式：

陰極______________________________，

陽(yáng)極______________________________。

③電解池B中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。    

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2007年10月24日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，第三級(jí)為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽(yáng)光分解水來(lái)制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

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①判斷光電池的a端為_(kāi)_____極，b端為_(kāi)_____極；
②寫(xiě)出電解池A中電極反應(yīng)式：
陰極______，陽(yáng)極______；
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式______；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

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2007年10月24日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，第三級(jí)為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽(yáng)光分解水來(lái)制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

①判斷光電池的a端為
負(fù)
負(fù)
極，b端為
正
正
極；
②寫(xiě)出電解池A中電極反應(yīng)式：
陰極
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，陽(yáng)極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol
．

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