（山東省平度一中測試）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（     ）

       A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

       B．2Br^－+4H⁺+SO₄^2－====SO₂+Br₂+2H₂O

       C．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³+2Cl^－

       D．I₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2－+2I^－

（山東省平度一中測試）在t℃時(shí)，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^－amol/L，c(OH^－)=10^－bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。

    假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為       （    ）

       A．3                        B．4                        C．5                        D．6

（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為   (    )

         A.10 mol     B.11 mol     C.12 mol     D.13 mol

（山東省平度一中測試）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是   （    ）

       A．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

       B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

       C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8N_A

       D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

（山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

    ①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

    ②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂FeO₄+ NH₃↑+7NaOH

    ③Na₂FeO₂+ Na₂FeO₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

    下列說法正確的是（ ）

    A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

    B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

    C．整個(gè)反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

    D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂