氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

（1）圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式；
又知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ?mol^-1；則反應(yīng)：2NO（g）+2CO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)
②反應(yīng)達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2中表示N₂O₅ 的濃度的變化曲線是，用O₂表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	398	498
平衡常數(shù)K	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=；
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式．
（2）在中，進行如下化學反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
②試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母，多選倒扣分�。�．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為．
當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

7

8

，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（5）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO₂反應(yīng)生成NO和CO₂的熱化學方程式
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

（3）下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl^-）與c（NH₄⁺）關(guān)系為（填字母序號）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）     b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）     d．無法判斷．