H₂O₂是實驗室常用的一種化學(xué)試劑．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康模�你對原實驗方案的改進(jìn)是．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結(jié)論是．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因，計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度．（保留兩位有效數(shù)字）

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為________。
（2）實驗①的目的是________。
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末質(zhì)量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是

A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2