12．某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2取1.55 g該固體恰好與10 mL 4mol?L-1硝酸完全反應(yīng).所得溶液僅為Mg(NO3)2溶液.則x值為 A．1 B.2 C.3 D.5 【查看更多】

 

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某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g該固體恰好與10 mL 4 mol·L-1硝酸完全反應(yīng)，所得溶液僅為Mg(NO3)2溶液，則x值為

A.1                 B.2                      C.3               D.5

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl-

HCO3-

濃度(mol/L)

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

（1）沉淀物X的化學(xué)式為            ，生成X的離子方程式                      。

（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有            其物質(zhì)的量濃度為              mol/L。

（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為             g；（保留三位有效數(shù)字）

若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為             g. （保留三位有效數(shù)字）

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（2012?廣州一模）實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量．測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（化學(xué)式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
2
2
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟 結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
．		 有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，記錄消耗鹽酸的體積V2．
V2＞V1
V2＞V1
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

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（2012?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3混合物）制取銅和FeCl3固體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三角架外，①中所需的容器為
坩堝
坩堝
，①和⑥中都用到的儀器為
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）固體B加入稀鹽酸后，④的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
．
（3）試劑x的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，X與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，用36.5%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸，配制1L 3mol?L-1的鹽酸，則需量取36.5%的鹽酸
252.1
252.1
mL．
（5）簡(jiǎn)述溶液C中所含金屬陽離子的檢驗(yàn)方法
取少量C于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，則含有Fe3+
取少量C于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，則含有Fe3+
．
（6）第⑦步操作中，所需裝置如圖所示：

①按氣流方向從左到右的順序，各裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->
DABC
DABC
．
②C的作用是
吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
．

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（2012?岳陽二模）已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

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