可逆反應N₂+3H₂

2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應．



（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的______條件，請解釋原因______．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是______（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為______（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

某反應A+B?C在任一時刻的正、逆反應速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關系可表示為．
（2）在300K時，開始反應的A、B濃度均為0.1mol?L^-1，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k₁、k₂之間的關系是．
（3）升高溫度，k₁、k₂的變化是，k₁/k₂增大，說明正反應是 （填“吸”或“放”）熱反應．

某反應A+BC在任意時刻的正、逆反應速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k₁×c（A） ×c（B） v（逆）=k₂×c（C），其中k₁、k₂在一定溫度下恒為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關系可表示為____________________。
（2）在300K時，開始反應的A、B的濃度均為0．1mol/L，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％，則k₁、k₂之間的關系是____________________。
（3）升高溫度k₁、k₂的變化是______________，k₁/k₂增大，說明正反應是_____________（填“放熱”或 “吸熱”）反應。