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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
（5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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改正下列錯(cuò)誤的離子方程式：

(1)將含有等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ +2OH－+2H++SO42-==BaSO4↓+ 2 H2O

(2)向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++2OH－+2 HCO3-==CaCO3↓+2 H2O+ CO32-

(3)用0.2 mol · L－1的H2S溶液100 mL與0.1 mol · L－1 NaOH溶液300 mL 反應(yīng)：H2S+2OH－= S2－+2H2O

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　  ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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(改編)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個(gè)未成對(duì)電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問題：

(1)

W元素與X元素相比，電負(fù)性X大于W，下列能證明這一事實(shí)的是

A．

常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．

X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．

X與W形成的化合物中X元素呈負(fù)價(jià)態(tài)

D．

比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(2)

化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是________．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O－C－O的鍵角約為________；

(3)

灼燒含元素Z的鹽，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解析其原因：________．

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改正下列錯(cuò)誤的離子方程式：

(1)將含有等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ +2OH－+2H++SO==BaSO4↓+ 2 H2O

(2)向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++2OH－+2 HCO==CaCO3↓+2 H2O+ CO

(3)用0.2 mol · L－1的H2S溶液100 mL與0.1 mol · L－1 NaOH溶液300 mL 反應(yīng)：H2S+2OH－= S2－+2H2O

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　      （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　           。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為              。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　    。

　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     

   B 混合氣體的密度不變

   C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

   D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方                  向移動(dòng)的是　               （填序號(hào)）。

  A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

 

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