蓋斯定律:(1)概念: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．
中性溶液的AG=
0
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．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=
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（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
．

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（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg．
中性溶液的AG=______．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=______
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

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（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）=
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
C02（g）△H=-Q2kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
．

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
．

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已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�

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