（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學化學的任務之一。
I．某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO₂氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序為          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學藥品的作用是         。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式                   。
（3）有同學提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法                。
Ⅱ．實驗室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO₂．CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請用離子方程式表示生成沉淀的過程         （寫出一個即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm³，則其物質(zhì)的量濃度為____        ，

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上可利用反應Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___  _____，

寫出鈉與TiCl₄反應冶煉Ti的化學方程式______________          _______。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學式為______________。

（3）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCl₄－SOCl₂。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl₂ ＝4LiCl + S + SO₂。

請回答下列問題：

①電池的負極材料為            ，發(fā)生的電極反應為                         ；

②電池正極發(fā)生的電極反應為                                               ；

鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___ _____，
寫出鈉與TiCl₄反應冶煉Ti的化學方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學式為______________。
（3）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl₄－SOCl₂。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl₂ ＝4LiCl + S + SO₂。
請回答下列問題：
①電池的負極材料為           ，發(fā)生的電極反應為                        ；
②電池正極發(fā)生的電極反應為                                              ；