完成下列化學方程式 ① Na + H2O → 解釋實驗現(xiàn)象, 浮 熔 游 紅 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：
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（l）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是
 
（填序號）（下圖）．
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（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+
 

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：
 
．
（4）Cr（0H）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式
 
．
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為
 
．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實驗裝置如下圖所示（已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
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①出陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

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氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況為：

元素

O

S

Se

Te

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

（1）氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________________________。

（2）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式并配平：

（    ）Al2Te3+（    ）____________====（    ）Al(OH)3↓+（    ）H2Te↑

（3）在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為_________________________________。

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(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

－218.4

113

 

450

單質(zhì)沸點(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

(1)硒的熔點范圍可能是                       。

(2)碲的化合價可能有                        。

(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為：

                                                     。

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：

Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

 

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