CO2 + 2 NaOH → 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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CO2溶于水的溶質(zhì)的電離方程式為
 
．
（1）向H2CO3溶液中加入少量濃鹽酸時(shí)，電離平衡向
 
移動，c（H+）
 
（填增大、減小、不變）．
（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向
 
移動，c（H+）
 
（填增大、減小、不變），c（CO32-）
 
（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H2CO3溶液中c（HCO3-）增大，且使H2CO3的電離平衡逆向移動，可以加入
 
．
（4）向H2CO3溶液中加水，c（HCO3-）
 
（填增大、減小、不變），溶液pH
 
（填增大、減小、不變）

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NaOH溶液暴露在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),但該反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象�，F(xiàn)有一瓶露置于空氣中一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液。對此，幾位同學(xué)提出了一個實(shí)驗(yàn)問題：怎樣檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)？他們將該溶液分裝在三只試劑瓶中，進(jìn)行了如下探究：

露置于空氣中的NaOH溶液

甲：取少量待測液到試管中，滴入酚酞試液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為原溶液沒有變質(zhì);

乙：將足量的鹽酸直接加入到試劑瓶中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì);

丙：取少量待測液于試管中，滴入CaCl2溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì)。

據(jù)此，請你進(jìn)行分析后回答：

（1）根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，三位同學(xué)分別觀察到什么現(xiàn)象？

甲________________  乙________________  丙________________

（2）寫出乙同學(xué)加入足量鹽酸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①一定有的：__________________________②可能有的：__________________________

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作中不妥之處是________________，如何改進(jìn)________________。

（4）三位同學(xué)中__________的結(jié)論是錯誤的，理由是______________________________。

（5）如果確定原NaOH溶液已變質(zhì)，三位同學(xué)準(zhǔn)備繼續(xù)研究，請你替三位同學(xué)提出另一個相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。

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（10分） CO2和NaOH的反應(yīng)是一個很基本的化學(xué)反應(yīng)，有很多的實(shí)驗(yàn)方法可以通過觀察到的明顯現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．現(xiàn)提供如下實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品．現(xiàn)有五位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A～E五個裝置，試回答：

 (1)對圖A，當(dāng)將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時(shí)，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．請寫出此過程中NaOH溶液與CO2可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：__________________、____________________．

(2)對圖B～E，請指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置______________（用B、C、D、E填空）．B中出現(xiàn)_______________________現(xiàn)象可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2氣體緩慢通入V L NaOH溶液中，結(jié)果CO2和NaOH均無剩余．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．據(jù)以上數(shù)據(jù)能否確定CO2的體積？若能，請用上述數(shù)據(jù)求出CO2的體積．若不能，還需做什么實(shí)驗(yàn)？簡要說明并運(yùn)用實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)列式表示．_________________________________________

 

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（10分） CO2和NaOH的反應(yīng)是一個很基本的化學(xué)反應(yīng)，有很多的實(shí)驗(yàn)方法可以通過觀察到的明顯現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．現(xiàn)提供如下實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品．現(xiàn)有五位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A～E五個裝置，試回答：

(1)對圖A，當(dāng)將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時(shí)，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．請寫出此過程中NaOH溶液與CO2可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：__________________、____________________．
(2)對圖B～E，請指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置______________（用B、C、D、E填空）．B中出現(xiàn)_______________________現(xiàn)象可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2氣體緩慢通入V L NaOH溶液中，結(jié)果CO2和NaOH均無剩余．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．據(jù)以上數(shù)據(jù)能否確定CO2的體積？若能，請用上述數(shù)據(jù)求出CO2的體積．若不能，還需做什么實(shí)驗(yàn)？簡要說明并運(yùn)用實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)列式表示．_________________________________________

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