NaOH俗稱，NaHCO₃俗稱，純堿是指（填化學式），Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質的方法是，反應方程式為；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質的方法是，反應的離子方程式為．

①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤稀硫酸   ⑥氨水 ⑦CO₂     ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶體  ⑩酒精
上述狀態(tài)下可導電的是_，屬于非電解質的是__，是電解質但在上述狀態(tài)下不能導電的是．

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解），其水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為K_h=．
?②已知25℃時，K_h=2×10^-4mol/L，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO₂）=（結果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為：K=（用分數(shù)表示）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO₂的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

CO₂溶于水的溶質的電離方程式為．
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量濃鹽酸時，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變）．
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變），c（CO₃^2-）（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的電離平衡逆向移動，可以加入．
（4）向H₂CO₃溶液中加水，c（HCO₃^-）（填增大、減小、不變），溶液pH（填增大、減小、不變）