將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合.生成淺藍色沉淀.假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已變得很小.可忽略.則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 • Cu (OH)2C . CuSO4 •2Cu (OH)2 D . CuSO4 • 3Cu (OH)思維方法: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1997年全國，17)將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是(    )

A.KCl           B.Mg(OH)2         C.Na2CO3       D.MgSO4

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將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）

A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

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將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（     ）

A．Cu(OH)2                       B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2                D．CuSO4·3Cu(OH)2

 

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將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2                            B．CuSO4·Cu(OH)2      

C．CuSO4·2Cu(OH)2                     D．CuSO4·3Cu(OH)2

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(10分)（2004年天津高考題）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為           （用化學式表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式               。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是            。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉          ② 硫酸鋁和氨水 

③ 硫酸鋅和氫氧化鈉          ④ 硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式                      。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                           。

 

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