原子結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)都是 個.原子半徑為同周期元素中最 的.化合價均為 價. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：

(1)B在周期表中的位置是________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式________、________．

(3)BD2的結(jié)構(gòu)式為________，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為________．

(4)C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式________．

(5)在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________．

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鹵素的原子結(jié)構(gòu)

相同點：最外電子層上電子數(shù)都是________個．

不同點：隨著核電荷數(shù)增加：①________不同；由2到5，逐層增加．②原子半徑不同；由________到________．故它們的氧化性是________．

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鹵素的原子結(jié)構(gòu)

相同點：最外電子層上電子數(shù)都是________個．

不同點：隨著核電荷數(shù)增加：①________不同；由2到5，逐層增加．②原子半徑不同；由________到________．故它們的氧化性是________．

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  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的．請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）已知（AB）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為
4NA
4NA
．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔點是-96.5℃，沸點是117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于
分子
分子
晶體．
（4）已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為
CuH
CuH
．

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