物質的量濃度溶液的配制(1) 容量瓶①特點: ②用途: .容量瓶有各種不同規(guī)格.常用的規(guī)格有100mL.250mL.500mL和1000mL等.(2)配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下: (3)配制物質的量濃度溶液時.應注意的問題: .二.計算公式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是

[　　]

A．容量瓶分圓底和平底兩種

B．使用前一定要檢驗它是否漏水

C．定容時，加蒸餾水至接近標線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加

D．配制一定物質的量濃度溶液的實驗需使用玻璃棒

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下列關于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是

[　　]

A．容量瓶分圓底和平底兩種

B．使用前一定要檢驗它是否漏水

C．定容時，加蒸餾水至接近標線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加

D．配制一定物質的量濃度溶液的實驗需使用玻璃棒

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（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
需要98%的濃硫酸______mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為______．
②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為______ CO2+4HCl

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我校化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應的滴定終點的pH約為________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學們認為:

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據陳醋的特點，只能選用______________來指示滴定終點。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010 mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質的量比1：1完全反應）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      （4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V（稀釋后的醋）

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。（計算結果保留4為有效數字）

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（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有
玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）
5.4
5.4
mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是
B
B
（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
CO2+4HCl
2Cl2+2H2O+C
  △  
.
 
CO2+4HCl
．
③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是
儲存氯氣
儲存氯氣
．
⑤若實驗中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
．

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