(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的化學方程式(不必配平)：_________________________________。該反應中的氧化產(chǎn)物是________________。

(2)下圖中，P為一個可以自由滑動的活塞。關閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時，V_A=1 L，V_B=0.8 L(連通管內(nèi)的體積忽略不計)，達到平衡時，V_B=0.9 L�；卮鹣铝袉栴}：

①A、B兩容器達到平衡的時間t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計算該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___________；

③當A、B分別達到平衡時，B容器中Y的轉化率為____________，兩容器中W的體積分數(shù)關系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則此時B的體積為____________。