[例4]取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物.該混合物與足量的水反應.反應完畢.蒸發(fā)反應后得到的溶液.得到8克無水晶體.試通過計算.判斷該金屬是哪一種堿金屬?.解題思路: .易錯點: . [教學過程]見ppt文件[考題再現(xiàn)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取5.4 g由某種堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物，使之與足量的水反應，蒸發(fā)反應后的溶液，得到8 g無水晶體。通過計算：

(1)判斷該金屬是哪一種金屬？

(2)原混合物中R與R2O的質量各是多少？

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由某堿金屬R及其氧化物組成的混合物4.0g，與水充分反應后，蒸發(fā)溶液，最后得干燥固體5.0g，則該堿金屬元素是


  1. A.
    Li
  2. B.
    Na
  3. C.
    K
  4. D.
    Rb

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已知以下原子的相對原子質量：Li 6.9,Na 23,K 39，Rb 85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8 g，加足量的水充分反應后，溶液蒸發(fā)，干燥后得到固體16 g，則該堿金屬可能是（    ）

A.Li                         B.Na                         C.K                           D.Rb

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8.1 g某堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物，與水充分反應后，蒸發(fā)反應后的溶液，得到12 g無水晶體，通過計算確定該金屬的名稱。

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 某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物10．8g，加足量水充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬R是                   

A．Li    B．Na    C．K    D．Rb

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