已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是________________________(用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號)。

a.將SO₂氧化成SO₃，增強酸性

b.稀釋ClO₂以防止爆炸

c.將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是____________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                 。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；   b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾洗滌    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是　　　   　　    （填操作名稱）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。