（1）由12個五邊形構(gòu)成的最小碳籠的化學(xué)式為__________，計算過程為__________________。

（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發(fā)現(xiàn)了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數(shù)與碳原子團簇分子的價電子總數(shù)相等，你認為能代替碳原子的金屬有________________（填在周期表中的位置）。

（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數(shù)比為2∶3，這種最小金屬碳烯團簇分子的化學(xué)式為_______________（用M代金屬）。

（4）計算機技術(shù)的發(fā)展帶動了理論化學(xué)的發(fā)展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的團簇分子。若已知這種全非金屬團簇分子與C₆₀價電子總數(shù)相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有________個X原子，有________個Y原子，X是________元素，Y是_________元素。

（5）目前，化學(xué)家已經(jīng)找到十余種富勒烯家族成員，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結(jié)構(gòu)都是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，則C₈₀結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是_________和_________。

（6）下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有___________。

A.C₁₈             B.C₄4          C.C₇₂                  D.C₈₃

（7）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據(jù)觀察和計算確定：

①該基本結(jié)構(gòu)單元內(nèi)，所含硼原子的個數(shù)為__________；所含B—B鍵的數(shù)目是__________。

②若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元的每個頂角削去，余下部分就和C₆₀晶體的結(jié)構(gòu)相同。據(jù)此確定，C₆₀是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構(gòu)成。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、

       ②的化學(xué)方程式是     、     。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、               、

過濾、_______、干燥。

（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr₂O₇^2-生成藍色的過氧化鉻（CrO₅分子結(jié)構(gòu)為), 該反應(yīng)可用來檢驗Cr₂O₇^2-的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                 。

該反應(yīng)                    (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—＝2I^-+S₄O₆^2—）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是                                            ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為          。（保留3位有效數(shù)字, K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g/mol）。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、

       ②的化學(xué)方程式是      、      。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是     ，分子的空間構(gòu)型是     。

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為      g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。