理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式.掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識，請你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，在周期表中的位置為
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）氯、硫、磷三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬瑒t證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，且均是共價(jià)化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，C與H2SO4相比，酸性強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）．

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
（4）下列說法正確的是          
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強(qiáng)弱H2AsO4       H3PO4（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度             。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為             。

根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4     H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為______，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度      (選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式              

（4）Cl2、Br2、I2均可從中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為                         ，利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是____________________________。

 

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