X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列說法中，正確的是（　�。�

已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵．
Be（1.5）和F（4.0）：，Si（1.8）和Cl（3.0）：．

（2012?梧州模擬）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示．其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請回答：
（1）寫出F的電子式，其化學(xué)鍵類型有；
（2）I的溶液呈性（填酸性、中性或堿性），原因用離子反應(yīng)方程式表示為：；
（3）反應(yīng)①的產(chǎn)物通常作為城鎮(zhèn)居民的燃?xì)�，也可用于冶金工業(yè)．請展示它們在冶金工業(yè)上的一個應(yīng)用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序依次是．

下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：

元素符號	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：（填表中數(shù)值）；
②PCl₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl₂屬于．（填離子化合物或共價化合物）
請設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以證明．