[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C		D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為．

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族．C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）A和D的氫化物中（用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子與它最近且等距的陽(yáng)離子共有個(gè)．

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）

常溫

 CH₃OH （g）△H₁ （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1  （反應(yīng)Ⅱ）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1  （反應(yīng)Ⅲ）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H₁=．
（2）CH₃OH （g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄該反應(yīng)的焓變△H₄=．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意圖如下：

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為．