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非極性鍵:(1)概念: .(2)形成條件: . 【查看更多】

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個(gè)未成對(duì)電子；D元素的簡(jiǎn)單離子是本周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p²

，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為

．
（2）寫(xiě)出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學(xué)式

CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等

（3）寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-

．
（4）寫(xiě)出D、E形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運(yùn)動(dòng)的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是

．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是

HF＞PH₃

．（用氫化物的化學(xué)式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號(hào)）．畫(huà)出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖

，

．
（4）寫(xiě)出B元素基態(tài)原子的軌道表示式

．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價(jià)鍵的鍵能：

鍵類(lèi)型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明X₂中的

π鍵比σ鍵穩(wěn)定

（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

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有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽(yáng)離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B₂和0.2mol H₂恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)．
（1）寫(xiě)出下列代號(hào)對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：D

Mg

．
（2）寫(xiě)出AB₂的結(jié)構(gòu)式

0=C=O

，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型

B

．（填字母代號(hào)：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫(xiě)出它們的電子式：