現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個．請按要求回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為．
（2）寫出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學(xué)式
（3）寫出D元素最高價氧化物水化物的電離方程式．
（4）寫出D、E形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AE3的形成過程：．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有．
（4）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）．

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B₂和0.2mol H₂恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)．
（1）寫出下列代號對應(yīng)的元素符號：D．
（2）寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式，所含化學(xué)鍵的類型．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：、．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運(yùn)動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

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．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是．（用氫化物的化學(xué)式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，．
（4）寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計算說明X₂中的（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．