（2013?普陀區(qū)二模）用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，反應(yīng)如下：3SiCl₄+2N₂+6H₂

高溫

Si₃N₄+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于 晶體．有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中，原子最外層只有一個未成對電子的元素是（填寫元素符號）；屬于非極性分子的化合物的電子式是．
（2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是．
a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c．比較兩種元素的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少
d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
（3）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為（簡述理由），寫出Si與強堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．

I．有下列物質(zhì)：①冰醋酸 ②金剛石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤過氧化氫  ⑥白磷
根據(jù)要求用序號填空．
（1）屬于原子晶體的化合物是．  （2）由極性分子構(gòu)成的晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是．（3）在一定條件下．受熱熔化需克服共價鍵的是．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是．（填序號 下同）
（2）全部以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是．
（3）中心原子為sp³雜化的極性分子．
（4）中心原子為sp²雜化的極性分子．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子．

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有（寫化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說法中正確的是．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是，其中心原子軌道的雜化類型是．
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物晶體的熔點比干冰（填寫“高”或“低”），原因是．

（2007?天津）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�