下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

A．硅＞金剛石＞石英砂	B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞Hg	D．H2O＞NH3＞H2

下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽離子．
請(qǐng)回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據(jù)上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是．