已知晶胞中微粒數(shù)的計算方法—切割法，我們可以用“切割法”來計算一   個晶胞中實際擁有的微粒數(shù)。切割法的根本原則是：晶胞任意位置的一個原子如被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是______________。

[化學選修3-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導體材料．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點從高到低的順序為．
（5）固體CrE₃?6H₂O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是，配位原子是，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種．

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素編號	相    關    信    息
U	其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V	基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W	其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學性質(zhì)相當穩(wěn)定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質(zhì)是最強的氧化劑
Z	Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結構相同
T	是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為．
（2）U、V兩種元素可組成多種結構的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結構簡式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式．
（3）寫出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學式為．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點和面心，則Z²⁺的配位數(shù)為（圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z²⁺離子體積為b cm³，一個Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為（用含a、b、c的字母表示）．

短周期元素E、F的離子F⁺與E^2-核外電子排布相同，B、D、E元素的原子序數(shù)依次遞增，B原子的每個能級上電子數(shù)相等，BE₂和D₂E是等電子體、A是F所在周期非金屬性最強的元素，G．E同主族且原子核外電子層數(shù)相差兩層，
請回答以下問題：
（1）元素F周期表中的位置在；離子半徑F⁺E^2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE^-₃中的中心原子的雜化類型，該離子的空間構型為；．
（3）D₂與B^2-₂是等電子體，寫出化合物CaB₂的電子式；G原子基態(tài)價層電子排布式為；
（4）比較E、G組成的最低價氫化物（填化學式）：
①穩(wěn)定的是；②還原性強的是；③沸點高的是．
（5）BE₂的分子構型為．其晶胞如圖，該晶胞中微粒間的作用力為，一個BE₂分子周圍最近的BE₂分子有個，若該晶體的密度是dg/cm³，則晶胞的邊長為cm．

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（5）EH₃分子的空間構型為，其沸點與BH₃相比（填“高”或“低”），原因是．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應的離子方程式．