金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式；F離子電子排布式．
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：．
（4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關(guān)系為XY（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為．
（2）在合成BA₃的實際生產(chǎn)過程中，常采取的方法，使氣態(tài)BA₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為；BC₂與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結(jié)合H⁺能力較Y強的離子方程式．